19 Diciembre. En el laboratorio.

Hemos ido al laboratorio para obtener un gas interesante: el hidrógeno.

Podíamos haber realizado la electrolisis del agua pero en este caso trabajamos con una reacción química. Hicimos reacionar ácido clorhídrico con zinc y se desprendían burbujas de hidrógeno como vemos en la foto. Después hicimos explotar este hidrógeno con el oxígeno del aire y una cerilla y observamos la formación de agua en forma de vapor en la probeta.

Las fotos y videos de este día podemos verlos aquí.

Como os comenté he realizado un informe "ideal" a partir de trabajos de vuestros compañeros. Podemos observarlo para inspirarnos en esta dirección web.

¿Cómo van esas vacaciones? . Yo ya veis, trabajando un poquito.  

¡Hasta el año que viene¡   y a ser buenos

Diario de clase 14 Diciembre. Átomo de Rutherford.

Hola, ya hemos llegado al átomo de Rutherford. A principios del siglo XX. Con sus protones, neutrones y electrones. Girando como un pequeño sistema solar. Los apuntes de clase están aquí aunque también puedes encontrar otras cosas.

En primer lugar una página en la que puedes encontrar información y cuestiones sobre el átomos de rutherford, los números másico y atómico, etc... Es de la Universidad de Valladolid  Escuela de Ingenieros.

La segunda una animación por ordenador de la experiencia de Rutherford. En el modelo de Thomson las partículas se desviaban todas un poco, mientras que con un núcleo se desvían mucho algunas.

Diario de clase 12 de Diciembre Radiactividad

Ya tenemos a los científicos estudiando la radiactividad, la misteriosa "radiación" .....

Hace cien años, Becquerel, Marie Curie, Pierre Curie, Rutherford y otros muchos se enfrentaban  (a veces temerariamente) a lo desconocido. Las mayores fuerzas de la naturaleza, energías insospechadas, todo ello detras de una puerta que estaban empezando a abrir, en muchos casos violentamente. Algunos pagaron con su vida esta apuesta. Después de estos primeros años del siglo XX ya nada fue igual en la física y en la química.

El descubrimiento de la radiactividad tuvo lugar de forma accidental aunque hay hay que darse cuenta que muchos científicos estaban estudiando fenómenos cercanos como descargas en gases, fosforescencia, fluorescencia etc. Se suele atribuir a Henri Becquerel su descubrimiento y a Marie Curie su estudio en profundidad. Esta es una época cercana a nosotros. El matrimonio Curie se desplazaba a su trabajo en la Universidad en bicicleta.

 Más información  aquí.

La radiación descubierta en estos años se comenzó a estudiar con variados y ocurrentes experimentos y se descubrió que en realidad bajo ese nombre había diferentes partículas o tipos de luz. Puedes estudiar más sobre la radiación alfa, beta, gamma, rayosX, .... aquí.

Una ampliación de los apuntes.

Diario de clase, 9 de Noviembre

Ya hemos visto las principales ventajas que supuso la tabla periódica. También planteaba ciertas preguntas:

- ¿Es posible que haya más elementos intermedios.?

- ¿Por qué algunos elementos ( Ar y K) están en otro orden (fijate en su masa atómica)?.

 Y sobre todo. Desde Dalton (y desde los griegos de hace dos mil años) a cada elemento químico le corresponde un átomo y este átomo es indest

ructible, indivisible. ¿Es verdad esto? ¿podemos romp

er átomos en fragmentos más pequeños?

El inglés William Crookes estaba investigando las descargas eléctricas que tienen lugar en los gases a baja presión. (algo parecido a los rayos pero con menor presión de gas). Puedes leer más información pulsando en estas lineas. La foto es del  tubo que utilizó Crookes  en su experimento. También se pueden observar animaciones por ordenador en la página www.maloka.org/f2000/ y elergia el "legado de Einstein" y experimentos con pantallas de televisión.

Este investigador descubrió que en el interior de los átomos hay partículas más pequeñas, miles de veces más pequeñas que el átomo de hidrógeno. Pulsando en su nombre puedes ver uno de sus experimento más famosos con la sombre que dejaba un cruz metálica al parar sus rayos catódicos. 

William Crookes también dedicó parte de su vida al estudio de la hipnosis, de los espiritus, de los mediums y de otras cuestiones cercanas actualmente a lo paranormal. Tuvo encontronazos con otras personas que juzgaban poco serias sus investigaciones aunque como el afirmaba los espiritus y la vida después de la muerte podían demostrarse experimentalmente.

Puedes consultar los APUNTES de clase aquí.

»Así es que la ciencia está agitándose siempre entre los asombros astronómicos de lo infinitamente grande y las maravillas de lo infinitamente pequeño; ¡lo infinitamente pequeño, que, como dijo un gran escritor, no es acaso más que el gigante que para embromarnos se disfraza de enano.» Un escritor español José Echegaray (Premio Nóbel) recogía con asombro la noticia del descubrimiento de los rayos catódicos de esta manera.

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Diario de las clases Día 4 de Diciembre

Seguimos estudiando la tabla periódica. Además hacemos un ejercicio de lectura. Por un lado el poema de Carlos Marzal de la entrada anterior y por otro un artículo de El País sobre las propiedades del seaborgio, el elemento 114 de la tabla periódica. Para descargar los apuntes puedes pulsa aquí

La tabla periódica nos plantea interrogantes. ¿Por qué está tan acabada, sin huecos, sin fisuras..?

Podríamos pensar como los químicos del siglo XIX que la naturaleza era así, ordenada, !Hasta tenía familias!.... Pero otros se planteaban preguntas:

¿Son posibles elementos distintos? ¿Se pueden descubrir elementos nuevos?

¿Porqué el argón y el potasio están en orden diferente al habitual?

¿De donde vienen los números 2, 10,6 y 14 que parecen gobernar la tabla?

¿Cual es la razón última de la valencia de cada elemento?....

Conociamos muchas propiedades de los átomos pero desconociamos por qué las cosas eran así.

Unos experimentos nuevos de finales del siglo XIX y principios del XX contribuyeron a destruir y crear la nueva ciencia de la química y dela física. 

Poesía de los elementos químicos- Mercurio. Hg

Igual que sucedía, siendo niños,
con las mágicas gotas de mercurio,
que se multiplicaban imposibles
en una perturbada geometría,
al romperse el termómetro, y daban a la fiebre
una pátina más de irrealidad,
el clima incomprensible de los relojes blandos.
Algo de ese fenómeno concierne a nuestra alma.
En un sentido estricto, cada cual
es obra de un sinfín de multiplicaciones,
de errores de la especie, de conquistas
contra la oscuridad. Un individuo
es en su anonimato una obra de arte,
un atávico mapa del tesoro
tatuado en la piel de las genealogías
y que lleva hasta él mismo a sangre y fuego.
No hay nada que no hayamos recibido
ni nada que no demos en herencia
Existe una razón para sentir orgullo
en mitad de esta fiebre que no acaba.
Somos custodios de un metal pesado,
lujosas gotas de mercurio amante.

De “Metales Pesados” 2001 Carlos Marzal

Cuestiones: ¿Qué propiedad física del mercurio se utiliza en el poema?

¿Quéparalelismo hay entre el ser humano y esta propiedad del mercurio?

Busca algún otro poema con elemento químico y pregúntate cuestiones similares.

Una tabla periódica para reirse

Alguien ha cambiado el nombre de los elementos químicos. 

Además ha dibujado el elemento. Puedes pulsar encima para ampliar.

Diario de clase: 1 Diciembre La tabla periódica (I)

Hemos comenzado con la tabla periódica. La ordenación de los 100 (y pico) elementos químicos.

En clase hemos leído propiedades de algunos elementos. Una poesía del Litio

Mucha tristeza nunca le humilló 
pero temía el hondo pozo oscuro 
que él envolvió en sus aguas cenagosas. 
Mucho haloperidol; pinchazos de antabús probó electroterapia veinte veces 
y salió disparado hacia una vida 

que ahora ya no recuerda: quince años 
hasta que llegó el litio: quince años 
perjudicando a todos los que amaba 
pues gastó su dinero y el ajeno 
en alcohol en viajes y en delirios. 
Pero el litio llegó y está en su sangre 
y ahora es su compañero de por vida 

hasta la oscuridad o la luz total.

José Agustín Goytisolo. De Las horas quemadas (Lumen, 1996).

Comenzamos a estudiar los elementos y hablamos de Mendeleieff.

Los primeros apuntes del sistema periódico los puedes obtener aquí:

Aquí tenemos un químico pesando en el examen del lunes. Si pulsas sobre él salen una especie de apuntes para estudiar. Si quieres recuperar los apuntes de hoy aquí.

Los apuntes del día 26 de Noviembre

Pulsando en la foto obtienes los apuntes de hoy. Los problemas resueltos y la tabla periódica.

Tabla periódica.

Podemos encontrar muchas tablas periódicas en Internet.

Primero una de la Universidad de Colorado. Nos servirá en el próximo tema. Tiene una buena presentación.

Después tenemos una de la Universidad de Oviedo en la que enlaza con webelements que aunque está en Inglés tiene una enorme cantidad de información sobre elementos y compuestos. Pulsar  aquí.

Apuntes para estudiar

En internet hay unos buenos apuntes para estudiar la fq de 1º de Bachillerato.

Pulsas en la imagen y te dirigen a un Instituto de Asturias. IES "suanzes" de Gijón.

En ella puedes descargar apuntes de reacciones, estequimetría etc.

Apuntes de reacciones

Lol últimos apuntes y problemas están aquí.

Si quereí,s podeís explicar como se hacen y puede ser útil para los compañeros.

Mis felicitaciones

Después de la mala noticia de nuestra mejor profesora de Biología y autora de dos preguntas míticas:

¿Que película quereis ver?     y    ¿Qué vamos a  hacer esta noche?

Un poco de normalidad. He encontrado la letra de la canción de Diego Carrasco:

La Quimica

ehh le lerele lelele lerel le le le le lerelel le le le
la quimica la quimica la quimica la quimica 
la quimica la quimica toma toma toma toma

si entre tu y yo existe la quimica 
si somos isotopos, niña¡¡
si entre nucleo y corteza existe un gran espacio vacio
libera mi energia hacia una orbita interior,
y combinemos, y combinemos, para ser una molecula.
covalente, ionica, o metalica, me da igual,
no quiero catalizadores no no no no,
no quiero catalizadores, solo el efecto de la temperatura niña¡¡
(rep. x 2)

Dame arsénico si quieres, pero sufre tu tambien por Dios
llevo varios dias que delirio por ti, me siento "bismuto",
enamorao de ti, que no bromo no no no,
te lo digo en serio sin ti me siento mas estaño, muy estaño, muy estaño niña¡¡¡
ni aunque me dieran oro, no me quieras tu... soy un hombre "tantalo" "tantalo" "tantalo"
niña si entre tu y yo existe la quimica, combinemosnos¡¡¡

Y ahora el trabajo. Envía información sobre elementos químicos (también valen compuestos químicos).

No vale repetir elementos que hayan envíado otros compañeros.

Enviar información sobre poesias o letras de canciones en las que aparezcan elementos químicos.

A Trabajar.....

Los problemas enviados parece que están bien

Algunos problemas y ejercicios con gases

1. ¿Cuál será el valor de R en el Sistema internacional?
1000Pa x 0,001l = 1 mol x 0,82 x 1k = 8,2 

Correción:  0´0082 . 100000Pa.0´001L/ºK.mol = 8,2 Pa.L/ºK.mol

2. ¿Cuál es el volumen de 1 mol de cualquier gas en condiciones normales?
1 x V = 1 x 0,082 x 273
V = 22,4 L

3. Dentro d eun recipiente de 10 L de volumen hay gas oxígeno (O2) a una presión de 1 at y 27ºC de temperatura. Calcula la cantidad de sustancia, la masa, el nº de moléculas y la densidad del oxígeno que hay en el recipiente.
V x P = R x n x T --> 10 x 1 = 0,082 x n x 300; 24,6 n = 10; n = 0,4 moles
6 x 10^23 x 0,4 = 2,4 x 10^23 partículas; 1mol O2 ------ 32 gr
0,4 mol O2 ------ x x = 12,8
D= M/V --> D = 12,8/10 = 1,28g/L

4.Dentro de un recipiente de 25L de volumen hay 56,911 g de un gas desconocido a una presión de 2 atm y 20ºC de temperatura. Calcula la masa molar y la masa molecular relativa de dicho gas.
V x P = R x n x T --> 25 x 2 = 0,082 x n x 293 --> 24n = 50 --> n= 2,08 moles
1 mol --- x
2,08 --- 56,911  x = 27,36 M = 27,36 Ar= 27,36

6. ¿Qué cantidad de sustancia hay en 14,82 g de dióxido de azufre (SO2)?, ¿Cúantas moléculas de dióxido de azufre hay en esos gramos? ¿Cúantos átomos de oxígeno y azufre hay?
1 mol de SO2 = 64,43 g
14,82 --- x
64,43 --- 1 x= 0,23 moles
0,23 moles x 6x10^23 = 1,38 x 10^23 moléculas
Átomos de S = 1,38 x 10^23
Átomos de O = 1,38 x 10^23 x 2 = 2,76 x 10^23

7. Tenemos 90 g de agua líquida a 25ºC. LA calentamos hasta que hierve y llega a una temperatura de 227ºC y una presión de 2 atm. ¿Qué volumen ocupa el agua cuando está líquida y cuando esta en estado gaseoso?
D = M/V --> 1 g/cm3 = 90/V;  V= 90L   Corrección: V=90cm3 en líquido

en estado gas  p.V=nRT .....
8.La Tierra tiene unos 6500 millones de habitantes. Si distribuyeramos un mol de euros entre ellos ¿A cuanto tocaría a cada uno?
1 mol = 6x10^23€ ; 6 x 10^23/ 650000000 = 9,23 x 10^13 € = 92 billones de €

9. Encerremos en un recipiente (en condiciones normales) 18 x 10^23 moléculas de amoniaco. Calcular la sustancia, su masa, el volumen del recipiente y su densidad.
NH3--> 17 g ; 18 x 10^23 / 6 x 10^23 = 3 moles
1 x V = 0,082 x 3moles x 273; v= 67,158 L
1 mol ---- 17
3 moles ----x x= 51 gr,
D = M/V ----> D= 51/67 = 0,76 g/L




Andrea Gómez Arce 1ºA

Problemas

1) Calcula el porcentaje de hierro (en masa) en cada uno de estos minerales FeO, Fe2O3, FeCO3

FeO
100%---- 72g
x -----60g
x= 83.33%

Fe2O3
55.85x2=111.7g
16x3= 48g

159.7 ---- 100%
111.7 ----- x
x= 69.94%

FeCO3
55.85+12+48=115.85

115.85 --- 100%
55.85 ----- x
x= 48.20%

2) Segun indica la formula del carbonato sodico (Na2CO3) por cada atomo de carbono hay 2 atomos de sodio y 3 atomos de oxigeno.Pero ¿ Cual es la composicion en masa de estos elementos?

Na ---> 46g
C---> 12g
O-----> 48
Total= 106g/%

106g----100%
46 ---- x
x= 43.93 %

106g --- 100%
12g ---- x
x= 11.32%

106g --- 100%
48g --- x
x= 45.28%

3) La composicion porcentual del componente más importante del marmol es la siguiente: calcio ( 40%) carbono (12%) y oxigeo (48%). Los datos anteriores significan que de 100g de marmol 40g son de calcio.¿Cual es la cantidad de sustancia que hay en dicha masa?
¿Cual es, por tanto, la formula empirica?

Calcio 40g
1mol ---- 40.08g
x ---- 40g
x=0.99mol

Carbono 12g
1mol----12g
x ------- 12g
x= 1

Oxigeno 48g
1mol---- s5.9g
x ----- 48g
x= 3.01

0.99/0.99= 1
1/0.99 = 1.01
3.01/0.99= 3.04

CaCO3



5) 1g de zinc ha reaccionado totalmente con acido clohidrico que había de sobra y se han obtenido 2.09g de cloruro de zinc. Escribe la formula

Zn + HCl ---> 2ClZn + H2
2Zn + 2Hcl ---> 2ClZn + H2  Corrección: La fórmula del cloruro de cinc es ZnCl2

porrr tanto la reacción es  Zn  +  2HCl  -----  ZnCl2  +  H2 

pero porqué se sabe que ¿esa es la fórmula?
o

Lara Ealo 1ªa

Química por Diego Carrasco

Hace años un alumnos nos trajo una canción flamenca.

Su autor es Diego Carrasco.

Este artisto llegó un día a casa y se sorprendió de la "musicalidad" de la química de Bachillerato.

Compuso una canción que habla de enlaces, isótopos, elementos ....

Cuenta Diego que: "Este tema, de alguna manera parte, de una anécdota. Estoy en casa y viene mi hijo, el más pequeño, del colegio. Es muy mal estudiante, un golfo y el tutor le había dicho: "Coje el disco de tu padre y te lees la tabla química". Y me quedé sorprendido. La verdad es que en todos los colegios e institutos dan clases de música y quizás algún día, lo mismo que han mandado a mi hijo a la tabla periódica de 'Química', los puedan mandar al 'Do, re, mi' para estudiar música... por bulerías".

Según estudios profundos se ha llegado a la conclusión que:

La plata, el oro, el estaño y el oxígeno son los elementos químicos más citados en la música

Los cuatro elementos químicos que aparecen citados con mayor frecuencia en las canciones y en las composiciones musicales son, por este orden, la plata, el oro, el estaño y el oxígeno, seguidos del cobre y el hierro, según un estudio realizado por Santiago Álvarez, profesor de la Facultad de Química de la Universidad de Barcelona, y recientemente publicado en la revista New Journal of Chemistry.

A disfrutarlo.

y pulsando aquí una sorpresa.

Ya tenemos las fotos de la densidad del gas.Pulsando en la foto puedes ver la galeria completa y utilizar las que quieras en tu trabajo.

Por cierto la substancia desconocida es acetona de fórmula CH3-CH2-COH es decir su masa molar es 58g

IEVE Unidad de Repelencia Magnética

Magnetic mill (unidad de repelencia magnetica o molino magnetico) creado y diseñado por juan carlos aviles moran

email manueljose_888@hotmail.com

Exposicion del proyecto unidad de repelencia magnética:

composicion molecular de imanes artificiales o aleacion(campos magneticos aumentados o magnificados) = fuerza de torsion y velocidad

Exposicion del proyecto unidad de repelencia magnetica
nuestro proposito es la construccion e implementacion del nuevo sistema de energia alternativa Unidad de Repelencia Magnetica (URM) este aparato ) este aparato debido a la simpleza de su estructura, es fácil de construir dando una rápida respuesta a la necesidad energética, de manera ilimitada, limpia y sin consumo de otra energía que no venga de su misma operación.

La URM, se situara en primera posición sobre los demás medios alternativos de generar energía, como lo son los combustibles fósiles, los biocombustibles y las mezclas, la URM no contamina el ambiente, al no despedir gases tóxicos, este aparato utilizara simplemente dos tipos de distintas fuerzas combinadas, que son: la CRM(CASCADA DE REPELENCIA MAGNETICA) y la FC (FUERZA CENTRIFUGA).

También este proyecto esta sobre los demás métodos alternativos de energía limpia como lo son la solar, térmica, geotérmica, hidroeléctrica, eólica, mecánica marítima, etc. Estos métodos están sujetos a las variables condiciones climáticas, desgaste de materiales por estar sometidos a temperaturas extremas. La URM, tiene la capacidad de evitar el desgaste de sus propias piezas, por crear un campo de repelencia magnética entre sus piezas importantes, prolongando su vida útil por esa condición.

DETALLES DEL DISEÑO TEORICO:
La URM consta de un aro u orbital firmemente sujeto a una base, el diámetro del aro esta relacionado proporcionalmente al tamaño de los escudos (ERM) que se encuentran predispuestos unidireccionalmente en su interior. Esta sucesión de escudos deben estar todos emplazados en dirección de un mismo polo, todos negativos o positivos.

La hélice magnética (HM) que gira sujeta a su propio eje en el interior del aro, consta en sus extremos de escudos o magnetos de cara a cara casi rozándose con los escudos predispuestos en el aro, para que gire esta hélice, los escudos del interior del aro como los del extremo de la hélice deben de repelerse mutuamente, es decir, mismos signos se repelen; iniciándose inmediatamente una fuerza de repelencia entre los escudos que hacen que la hélice gire en una misma dirección, después de esta primera fuerza se inicia una segunda fase de FC que según sea las dimensiones y peso de los escudos en los extremos de la hélice, dará un incremento en las revoluciones o giros. Lo anterior, proporcionara una fuerza de torque en el eje de la hélice que es la fuerza resultante que usaremos para mover cualquier dinamo o motor generador de energía eléctrica, quedándonos con la opción de obtener un porcentaje de energía eléctrica extra al conectarla de retorno al aro y así inducirles a los escudos mayor fuerza de repelencia. La URM tiene la capacidad única de autoalimentarse de su misma energía de descarga y convertirla en mayor energía de repelencia para los escudos.

La URM no es capaz de generar energía eléctrica por sí misma, pero si de ejecutar por medio de la repelencia magnética un movimiento mecánico que es el de rotar su hélice obteniendo una fuerza de torque según sus dimensiones, pureza de escudos y porcentaje de carga de su descarga.

COMPOSICION QUIMICA DE LOS MATERIALES
Es importante mencionar que la materia prima básica de la cual estarán compuestos nuestro escudos reflectores repelentes son el hierro de máxima densidad molecular, siendo algunos de ellos los mas idóneos el acero manganeso o acero tuxteno, también el mineral de hierro llamado piedra imam (Fe3O4) así como los derivados de la magnetita.

Los escudos reflectores, deben estar fabricados de una alta pureza metálica, para que tengan mayor repelencia al momento de provocar la cascada magnética de repelencia.

Todo este ejercicio de ingeniería nace de aplicar las leyes físicas, moleculares y químicas a las que están sujetas los materiales de la URM. La URM surge de una comparación con el molino de agua, haremos de cuenta que este aparato es un molino en que la corriente de energía no se pierde en ningún momento sino que rodea por completo el molino, cerrando un círculo infinito al que llamaremos cascada de repelencia magnética, la cual viene a constituir el combustible de la URM.

Significados: URM Unidad Repelencia Magnética; HM Hélice Magnética; Aro o Círculo; ERM Escudo de Repelencia Magnética; CRM Cascada de Repelencia Magnética"

Unas imágnes:

Preguntas: ¿Realmente funciona?
Si lo hace, ¿Cumple la ley de la conservación de la energía?

¿Qué estamos haciendo?

El otro día estabamos comentando en clase los problemas que se planteaban a los químicos en el siglo XIX. Tenían unas teorías que les proporcionaban una explicación de la naturaleza pero hoy sabemos que estaban equivocados.

Dalton pensaba que la base de las sustancias eran las moléculas y que estás estabn formadas a su vez por átomos. Eso si, en la proporción más sencilla posible: HO; NH; HCl...... Esto llevaba a errores en la medida de las masas atómicas relativas.

Un compañero de clase dijo (y otros muchos pensaron en voz baja) que para que estamos estudiando ideas científicas que hoy sabemos que son equivocadas, que porqué no estudiamos la verdad de una vez.

Es una cuestión básica para poder seguir adelante ¿Para qué estamos estudiando el siglo XIX en química? ¿Eso pasa en otras asignaturas?

Un poco de formulación:

1. Escribe la fórmula de las siguientes especies químicas: catión hierro (III); hidruro de litio; anión cloruro; óxido de cobre (I); amoniáco; pentacloruro de fósforo; catión aluminio; bromuro de mercurio; pentaóxido de dinitrógeno; ioduro de hidrógeno.

2. Escribe el nombre de las especies químicas cuyas fórmulas son: PbS, KCl, O-2, Ag+, CrO3, MnO2, H2S, ClF5, Cu2+, SO3.

Algunas cuestiones a resolver....

Si resuelves alguna cuestión puedes dejar la solución en comentarios. Si quieres explicar la resolución mas extensamente utiliza una entrada. Acuerdate de dejar siempre tu nombre y apellido.

Mis cuestiones son:

1. Si, con ayuda de una bomba, introducimos un gas en un recipiente rígido: ¿aumenta el volumen de gas?, ¿aumenta la masa de gas?, ¿aumenta la presión del gas?. Indica en la explicación si estás utilizando hipótesis de la Teoría cinética (microscópico), o bien observaciones macroscópicas.

2. En un recipiente cuyas paredes son rígidas ponemos 100 g de oxígeno a la temperatura de 17 ºC, siendo la presión de 3,6 atm. Calentamos el recipiente de forma que al cabo de 3 minutos el gas se encuentra a una temperatura de 67 ºC. Calcula la presión final del recipiente. Explica lo ocurrido con la ayuda de la Teoría cinética. (TC)

3. En un recipiente rígido introducimos aire a una presión de 3 atm y una temperatura de 27ºC. Dejamos que se escape la mitad del gas y mantenemos la temperatura constante. Responde y justifica tus respuestas con la TC o bien observaciones macroscópicas:

a) ¿Las moléculas que quedan en el interior al final ocuparán más, menos o el mismo volumen que las que había al principio?

b) ¿La velocidad de las moléculas al final será mayor, menor o igual que al principio?

c) ¿El número de total de golpes con las paredes del recipiente sera mayor, igual o menor que al principio?

d) ¿La presión será la misma que al principio?

Cuestiones obtenidas de Física y Química. José Hierrezuelo. Edit. Ezelvir

Motores de 4 Tiempos

El mismo que la entrada anterior, solo que con 4 tiempos. 

Explicación de funcionamiento de motores.

By Christian.

Más motores

MOTOR DE EXPLOSIÖN

En un motor de coche se introducen el combustible y el aire por las válvulas. Se comprimen y se realiza la combustión. Aumenta la cantidad de gas (explosión), esto hace aumentar la presión y el pistón es impulsado con fuerza.
En esta animación puedes ir viendo como se van acoplando los diferentes elementos de un motor de explosión.

¿Para que sirve conocer las leyes de los gases?

Las botellas de aire comprimido

Conociendo el tanque de aire comprimido El tanque o botella es el recipiente cilíndrico de acero o aluminio usado para almacenar el aire comprimido que respiramos al hacer una inmersión.

Además de aire comprimido, el tanque puede llenarse con otras mezclas gaseosas, según el uso o tipo de buceo que vaya a realizarse.

La presión de llenado del tanque puede alcanzar hasta 300 atmósferas, no obstante es común hacerlo a 200 At (200 kg/cm2). Teniendo en cuenta que la capacidad de la botella varia entre 10 y 18 litros, vemos que la misma podrá contener entre 2000 y 3600 litros de aire a 200 At.

El consumo de oxígeno aumenta cuando buceamos, como consecuencia de un incremento de la presión (mayor profundidad), disminución de la temperatura, tipo de actividad desarrollada y grado de excitación.

La capacidad de los tanques suele ser un factor limitativo en muchas inmersiones y su autonomía varía dramáticamente según los factores vistos.

Asumiendo un consumo promedio (expresado en litros por minuto) de: 20 en superficie, 40 a 10 m de profundidad, 60 a 20 m de profundidad y 80 a 30 m de profundidad, vemos como cambia la disponibilidad de aire con que podemos contar.

A fin de no quedarse sin aire de manera repentina, en un principio se usaban tanques con reserva, actualmente y gracias a la evolución técnica, el contenido de aire en los tanques se controla con el uso de manómetros.

Cuestiones:

a) Enuncia la ley de Boyle.
b) Con el parrafo en azul, comprueba que se cumple la ley de Boyle.
c) Con los datos que están en el artículo ¿cuanto tiempo podremos bucear a 10 m de profundidad con una botella pequeña?
d) Cual es la razón de que , como se cuenta en el artículo, a más profundidad necesitemos más litros de aire.

Los objetos"por dentro"

En el siguiente vídeo pulsar aquí
puedes ver una animación con la situación de las moléculas en sólidos, líquidos y gases.

LEYES DE LOS GASES

Estos dias vamos a estudiar los gases. Puedes buscarb un libro, tomar apuntes, o consultar esta dirección: Los gases

Aquí vienen los científicos que estudiaron los gases, las leyes (muy bien explicadas) y problemas con solución. MUY RECOMENDABLE