Física y Química: Los apuntes del día 26 de Noviembre

jueves, 27 de noviembre de 2008

Pulsando en la foto obtienes los apuntes de hoy. Los problemas resueltos y la tabla periódica.

Inma Coll dijo...: EJERCICIO FICHA Nº 3

3. Quemamos 10 g de metano con exceso de oxígeno y se forman 19,8 g de agua y cierta cantidad de dióxido de carbono. Escribe la reacción y ajústala. Con 10 g de metano cuanto oxígeno habrá reaccionado y cuanto agua se debería formar. ¿Cuál será el rendimiento de la reacción?

CH4 + O2 --> H2O + CO2

REACCIÓN AJUSTADA:

CH4 + 2 O2 --> 2 H2O + CO2

CH4 --> 10/16 = 0,625 moles

2 H2O --> 19,8 / 20= 0,99 moles

0,625 moles CH4 · 2 moles O2 / 1 mol CH4 · 32 g / 1 mol O2 = 40 g O2

0,625 molesCH4 · 2moles H2O / 1 mol CH4 · 18 g / 1 mol H2O = 22,5 g H2O

R= 19,8 / 22,5 · 100 = 88%; 27 de noviembre de 2008, 20:40
Inma Coll dijo...: EJERCICIO APUNTES Nº2

6 Al + 9 H2SO4 ----> 3 Al2(SO4)3 + 9 H2

2= nºmoles / 0,3 => nºmoles = 0,6 moles H2SO4

3,51 g Al · 1 mol Al / 27 g Al = 0,13 moles Al

Al H2SO4
I 0,13 0,6
R 0,13 0,195
F ---- 0,405

0,13 moles Al · 9 moles H2SO4 / 6 moles Al = 0,195 moles de H2SO4

0,13 moles Al · 9 moles de H2/ 6 moles Al = 0,195 moles H2

P·V = nRT

V= 0,195 · 0,082· (15+273) / 2 = 2,3 L; 29 de noviembre de 2008, 14:20

Física y Química