viernes, 28 de noviembre de 2008

Aquí tenemos un químico pesando en el examen del lunes. Si pulsas sobre él salen una especie de apuntes para estudiar. Si quieres recuperar los apuntes de hoy aquí.


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1 comentario:

Inma Coll dijo...

PROBLEMA 11

Se quiere obtener 12L de gas de oxígeno en condiciones normales por descomposición térmica de clorato de potasio KClO3. La reacción solo tiene un rendimiento del 98,5 %. ¿Cuántos gramos de clorato de potasio necesito?Escribir la reacción.


2 KClO3 ------> 2 KCl + 3 O2

12 L O2 · 1 mol O2/ 22.4 L O2 = 0,54 moles de O2 despues del rendimiento.

0,54 moles O2 · 2 moles KClO3 / 3 moles O2 = 0,36 moles de KClO3


0,36 moles de KClO3 · 100 moles de KClO3 / 98,5 moles de KClO3 = 0,365 moles de KClO3


0,365 moles de KClO3 · 122,5 / 1 mol de KClO3 =44,71 g de KClO3

29 de noviembre de 2008, 14:09

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