1000Pa x 0,001l = 1 mol x 0,82 x 1k = 8,2
Correción: 0´0082 . 100000Pa.0´001L/ºK.mol = 8,2 Pa.L/ºK.mol
2. ¿Cuál es el volumen de 1 mol de cualquier gas en condiciones normales?
1 x V = 1 x 0,082 x 273
V = 22,4 L
3. Dentro d eun recipiente de 10 L de volumen hay gas oxígeno (O2) a una presión de 1 at y 27ºC de temperatura. Calcula la cantidad de sustancia, la masa, el nº de moléculas y la densidad del oxígeno que hay en el recipiente.
V x P = R x n x T --> 10 x 1 = 0,082 x n x 300; 24,6 n = 10; n = 0,4 moles
6 x 10^23 x 0,4 = 2,4 x 10^23 partículas; 1mol O2 ------ 32 gr
0,4 mol O2 ------ x x = 12,8
D= M/V --> D = 12,8/10 = 1,28g/L
4.Dentro de un recipiente de 25L de volumen hay 56,911 g de un gas desconocido a una presión de 2 atm y 20ºC de temperatura. Calcula la masa molar y la masa molecular relativa de dicho gas.
V x P = R x n x T --> 25 x 2 = 0,082 x n x 293 --> 24n = 50 --> n= 2,08 moles
1 mol --- x
2,08 --- 56,911 x = 27,36 M = 27,36 Ar= 27,36
6. ¿Qué cantidad de sustancia hay en 14,82 g de dióxido de azufre (SO2)?, ¿Cúantas moléculas de dióxido de azufre hay en esos gramos? ¿Cúantos átomos de oxígeno y azufre hay?
1 mol de SO2 = 64,43 g
14,82 --- x
64,43 --- 1 x= 0,23 moles
0,23 moles x 6x10^23 = 1,38 x 10^23 moléculas
Átomos de S = 1,38 x 10^23
Átomos de O = 1,38 x 10^23 x 2 = 2,76 x 10^23
7. Tenemos 90 g de agua líquida a 25ºC. LA calentamos hasta que hierve y llega a una temperatura de 227ºC y una presión de 2 atm. ¿Qué volumen ocupa el agua cuando está líquida y cuando esta en estado gaseoso?
D = M/V --> 1 g/cm3 = 90/V; V= 90L Corrección: V=90cm3 en líquido
2. ¿Cuál es el volumen de 1 mol de cualquier gas en condiciones normales?
1 x V = 1 x 0,082 x 273
V = 22,4 L
3. Dentro d eun recipiente de 10 L de volumen hay gas oxígeno (O2) a una presión de 1 at y 27ºC de temperatura. Calcula la cantidad de sustancia, la masa, el nº de moléculas y la densidad del oxígeno que hay en el recipiente.
V x P = R x n x T --> 10 x 1 = 0,082 x n x 300; 24,6 n = 10; n = 0,4 moles
6 x 10^23 x 0,4 = 2,4 x 10^23 partículas; 1mol O2 ------ 32 gr
0,4 mol O2 ------ x x = 12,8
D= M/V --> D = 12,8/10 = 1,28g/L
4.Dentro de un recipiente de 25L de volumen hay 56,911 g de un gas desconocido a una presión de 2 atm y 20ºC de temperatura. Calcula la masa molar y la masa molecular relativa de dicho gas.
V x P = R x n x T --> 25 x 2 = 0,082 x n x 293 --> 24n = 50 --> n= 2,08 moles
1 mol --- x
2,08 --- 56,911 x = 27,36 M = 27,36 Ar= 27,36
6. ¿Qué cantidad de sustancia hay en 14,82 g de dióxido de azufre (SO2)?, ¿Cúantas moléculas de dióxido de azufre hay en esos gramos? ¿Cúantos átomos de oxígeno y azufre hay?
1 mol de SO2 = 64,43 g
14,82 --- x
64,43 --- 1 x= 0,23 moles
0,23 moles x 6x10^23 = 1,38 x 10^23 moléculas
Átomos de S = 1,38 x 10^23
Átomos de O = 1,38 x 10^23 x 2 = 2,76 x 10^23
7. Tenemos 90 g de agua líquida a 25ºC. LA calentamos hasta que hierve y llega a una temperatura de 227ºC y una presión de 2 atm. ¿Qué volumen ocupa el agua cuando está líquida y cuando esta en estado gaseoso?
D = M/V --> 1 g/cm3 = 90/V; V= 90L Corrección: V=90cm3 en líquido
en estado gas p.V=nRT .....
8.La Tierra tiene unos 6500 millones de habitantes. Si distribuyeramos un mol de euros entre ellos ¿A cuanto tocaría a cada uno?
1 mol = 6x10^23€ ; 6 x 10^23/ 650000000 = 9,23 x 10^13 € = 92 billones de €
9. Encerremos en un recipiente (en condiciones normales) 18 x 10^23 moléculas de amoniaco. Calcular la sustancia, su masa, el volumen del recipiente y su densidad.
NH3--> 17 g ; 18 x 10^23 / 6 x 10^23 = 3 moles
1 x V = 0,082 x 3moles x 273; v= 67,158 L
1 mol ---- 17
3 moles ----x x= 51 gr,
D = M/V ----> D= 51/67 = 0,76 g/L
Andrea Gómez Arce 1ºA
No hay comentarios:
Publicar un comentario