Hoy ha sido una de las clases más intensas, problemas, problemas, problemas...

Y para empezar "love is in the air".   Canción de un australiano J.P. Young (1978). Casi nada, no habíais nacido todavía.

Algunas cosas interesantes sobre aceleración

Aquí tenemos la centrifugadora gigante donde se meten los astronautas para comprobar los efectos de la aceleración. En este caso en aceleración normal y se calcula como v2/R. Con un radio de más o menos 5m y una velocidad de tan solo 10m/s podemos conseguir una aceleración de 20m/s2.

Las aceleraciones pueden ser brutales en un accidente de coche.

Curiosidades:

¿Cual es el ser vivo más veloz? Respuesta

¿Y el que acelera más? Respuesta

Podemos ver varios ejemplos de movimientos en dos dimensiones.

a) Un barco o un avión se mueve con movimiento uniforme. Le disparan un misil que se mueve apuntando siempre hacia el blanco gracias al sensor de infrarojos que lleva. El barco no se entera y sigue su camino mientras el misil se acerca. ¿Que tipo de trayectoria tenemos?

No es una parábola. Es una curva compleja que los militares conocen bien. Observar. Se abre una página web con todos los cálculos matemáticos y en la parte inferior tienes la animación.

b) Todos hemos sufrido las salpicaduras de las ruedas de los coches y sobre todo de las bicicletas. ¿Que trayectoria sigue el barro que se desprende de una rueda?

La animación está en la parte inferior de esta página web.

c) Jose Manuel Calderón tuvo una impresionante racha de tiros libres sin fallo. Fué el resultado de horas de entrenamiento y de interiorizar ciertos movimientos y fuerzas necesarios para lograr que el balón se cuele por un pequeño aro situado a 5,80 m de de distancia y a una altura de 2.75 m. de altura. Los físicos, sin embargo, estudian la trayectoria del balón y aportan soluciones sobre como minimizar los fallos. Esta página web es un ejemplo de ello.

d) También tenemos diversas opciones de lanzamiento de bombas y otras aplicaciones a la guerra. Aviones contra blancos móviles, cañones apuntando a casas. Los científicos y los militares siempre han estado cerca. Cuando Galileo y Leonardo da Vinci desarrollaron sus estudios sobre el tiro parabólico lo hacían con una aplicación inmediata, bombardear con los primitivos cañones las fortalezas del conde, duque, marqués enemigo.

Calculando las aceleraciones normal y tangencial.

Gran Premio de España- Montmelo. Valores de velocidades en diferentes puntos. Tambien aparece la aceleración normal (la que aparece en las curvas) medida en unidades "g". Los pilotos de Formula I  se ven sometidos a grandes aceleraciones de frenado y arranque, pero sobre todo como consecuencia de tomar curvas a gran velocidad. Se puede llegar a valores de 4g, las fuerzas que provocan estan aceleraciones son cuatro veces superiores al peso. El cuello de los pilotos sufre para mantener la cabeza en su sitio.

Aceleración tangencial:   vf = vi + a . t

Aceleración normal:         an= V2/R    R   radio de la curva.

La aceleración total se calcula a partir de las componentes por T.Pitágoras.

Aceleración tangencial y normal.

En los últimos días hemos estado estudiando el movimiento parabólico. Los objetos, bajo la acción del peso, describen en el aire parábolas. Es un movimiento curvilineo, por tanto complicado, pero que nosotros hemos podido resolver utilizando el principio de superposición de Galileo. Lo hemos descompuesto en dos movimientos (horizontal y vertical) que sabemos resolver.

Ante un movimiento como la salida de una carrera de F! estamos desarmados. Los vehículos describen trayectorias curvas mientras aceleran y frenan, cada movimiento es un problema que lleva a los ingenieros de las escudirías a horas de trabajo.

Galileo y sobre todo Newton nos señalaron el camino. Hay que comenzar con la aceleración y las fuerzas. Las fuerzas provocan aceleraciones y por tanto son las causantes de los movimientos y sus cambios. Nuestro propio cuerpo "siente" la aceleración, en casos extremos esta aceleración puede hacer que perdamos el conocimiento. Podemos ver este video.

Si la fuerza actúa en el sentido del movimiento nos hace aumentar la velocidad, si lo hace en sentido contrario la velocidad disminuye. Pero si la fuerza actúa en sentido perpendicular a nuestra dirección nos saca del movimiento rectilineo y comenzamos a girar. Hay pues dos tipos de fuerza y aceleración:

• Fuerza y aceleración tangencial. Aumentamos o disminuimos la velocidad.
• Fuerza y aceleración normal o centripeta. Cambia la dirección de la velocidad y por tanto de nuestro movimiento.
  
  

La trayectoria del balón de futbol

Vemos una jugada cualquiera en un campo de futbol. La pierna está a punto de impactar contra el balón. Dentro de un instante el balón despegará del suelo con una velocidad (que depende de la fuerza impulsora en el golpeo) y una dirección que dependerá del punto y forma del impacto (en último término de la habilidad del jugador).

La biomecánica del deporte estudia los músculos que se ponen en juego, la forma en que se hace el impulso, pero la trayectoria que va seguir el balón en el aire lo podemos hacer nosotros con  bastante aproximación.

Primero vamos a simplificar el problema despreciando el rozamiento con el aire. Esto supone normalmente aumentar el alcance del balón y además imposibilitar el darle efectos. Los efectos en un lanzamiento dependen del rozamiento especial del balón con el aire al estar dando vueltas de una forma determinada.

Para comenzar el problema debemos conocer la velocidad y dirección inicial del balón. Vamos a suponer un ángulo de salida de 40º y una velocidad de 70km/h, es decir 19,4 m/s.

La aceleración de la gravedad es 9,8m/s2  dirigida hacia abajo.

La posición inicial es 0.

Con estos datos podemos conocer que el balón:

alcanza 8,1 metros de altura

llega a una distancia de 38,1 metros

además cuando choque con el suelo su velocidad horizontal sigue siendo 14,9 mientras que la velocidad vertical será -12,6 m/s. Chocará con el suelo con un ángulo de -40º.

Todo esto puede parecer magia de predición pero los cálculos los tienes aquí. 

Siguiendo con movimientos superpuestos. Lunes 9 de Marzo

Hemos estado estudiando en clase movimientos de caída en dos dimensiones.

Galileo comenzó también así. Imaginaba una bola moviéndose por un plano horizontal sin rozamiento. Según el principio de inercia la bola mantenía la velocidad. Llegaba así al borde  e iniciaba un movimiento de caída. este movimiento tiene una componente vertical que es un movimiento acelerado (a=9,8m/s2)  y una horizontal donde sigue manteniendo la velocidad de traía. Galileo demostró que la unión de las dos partes dibuja en el espacio un parábola.

 Hemos realizado en clase algunos ejemplos con  aviones que llevan ayuda humanitaria y dejan caer su carga unos kilometros antes de pasar por la zona prevista, pelotas de baseball que recorren desde el bate una cierta distancia antes de caer pero nos falta complicar más aún el problema.

¿Qué ocurre, como en la foto, cuando el objeto tiene ya desde el principio una velocidad horizontal y vertical al mismo tiempo?.

¿Cómo podemos calcular el alcance de una pelota de golf, de un balón de baloncesto, o de la moto acrobática?.

Si conocemos la velocidad del objeto y el ángulo de salida ¿Cuales son sus componentes horizontal y vertical?

Y el problema inverso, ¿que velocidad lleva la bola de Galileo en el momento de impactar contra el suelo?

Podemos utilizar este simulador de movimientos.

Principio de Independencia de Galileo. 6 Marzo.

Galileo Galilei. 

Hemos estudiado en clase y preparado en casa trabajos sobre Galileo. Es considerado como uno de los padres de la ciencia moderna. No solo descubrió fenómenos y objetos desconocidos, sino que también buscó un nuevo método para la ciencia. Las matemáticas comienzan a ocupar un lugar clave en la ciencia. Tanto el cálculo como la geometría se hacen los dueños de la física.

Como dijo en alguna ocasión:

La Filosofía está escrita en ese gran libro del universo, que se está continuamente abierto ante nosotros para que lo observemos. Pero el libro no puede comprenderse sin que antes aprendamos el lenguaje y alfabeto en que está compuesto. Está escrito en el lenguaje de las matemáticas y sus caracteres son triángulos, círculos y otras figuras geométricas, sin las cuales es humanamente imposible entender una sóla de sus palabras. Sin ese lenguaje, navegamos en un oscuro laberinto.

Dejando aparte  sus estudios astronóm

icos vamos a centrarnos ahora en tres aportaciones relacionadas con el movimiento:

a) El estudio de la caída vertical de objetos con poco rozamiento (Los llamaba "graves").

b) El principio de la inercia.

c) El principio de superposición o independencia de movimientos.

Para estudiar el principio de inercia puedes consultar cualquier texto o esta página web.

En la caída de graves demostró que los cuerpos (sen tener en cuenta el rozamiento) caen con la mis aaceleración. Los objetos tienen en la caída una velocidad proporcional al tiempo de vuelo y las distancias recorridas son proporcionales al cuadrado del tiempo. Puedes consultar este enlace. O ver el  vídeo de  Terra Mítica.

Puedes comenzar el estudio del principio de superposición viendo estos tres videos:

Desde la torre de Pisa.

En la guerra,  o en los barcos.

Representaciones gráficas (II). 2 de Marzo

Los apuntes aquí

3. Representaciones gráficas. 26 Febrero

Las representaciones gráficas son una forma sencilla y a la vez potente de transmitir información.

De una ojeada nos permiten conocer los cambios, las relaciones entre dos magnitudes. Primero debemos leer bien la gráfica. En la gráfica superior leemos que la población de linces entre los años 1960 y 1985 casi se redujo a la quinta parte.

Además podemos deducir las funciones matemáticas que gobiernan la población de linces.

nº de linces = 5000 - 162,5 . t (años)      entre 1960-1984.

podíamos calcular además la velocidad en la disminución de los linces  v=-162,5 linces/año

Para los movimientos son muy importantes las gráficas. 

Estudiaremos varias gráficas. A partir de ellas encontraremos las principales magnitudes del movimiento, sus ecuaciones y podremos calcular y resolver diferentes problemas.

Los apuntes los puedes encontrar aquí.

  

Accidentes, accidentes... 20 de febrero.

A veces nos sorprenden imagenes como esta. ¿Qué ha pasado?. Otras veces recibimos noticias sobre heridos o muertos que incluso afectan a nuestros amigos o familiares. El tráfico es una de las principales causas de muerte y daños en nuestro ayuntamiento.

¿qué podemos hacer?

La mayor parte de los accidentes está causada por la imposibilidad de detener el vehículo. Podemos ver en esta animación como influye el tiempo de reacción del conductor, la velocidad del vehículo, la distancia entre los coches y el estado (rozamiento) de la carretera. Debemos ser conscientes de estas limitaciones cuando estemos en la carretera bien conduciendo o bien indicándoselas al conductor si vemos algo raro.

Movimiento uniformemente acelerado. 18 de Febrero

A lo largo del día  estamos en movimiento en muchas ocasiones. A veces nuestro movimiento es uniforme y mantenemos la dirección y velocidad, en otras tenemos movimientos acelerados. Dentro de estos últimos uniformemente acelerado significa que la aceleración es constante, ganamos o perdemos velocidad de manera uniforme. 

Los movimientos de caída libre (con poco rozamiento con el aire) tienen una aceleración constante y hacia abajo de 9,8m/s2. Los movimientos de arrancar y frenar en los vehículos (sobre todo en los trenes) pueden aproximarse por movimientos uniformemente acelerados.

En estos movimientos la velocidad cambia y hablamos de una velocidad inicial, una final y una velocidad media.

En las películas animadas por ordenador, o en los juegos, los diseñadores, para dar realismo a las imágenes, deben utilizar las ecuaciones que vamos a utilizar nosotros.

Puedes consultar nuestros apuntes aquí, o en la entrada anterior.

En esta página web tienes todo tipo de apuntes sobre el movimiento, problemas y animaciones.

Movimiento uniforme. 13 de Febrero

Es díficil pero no imposible encontrar movimientos uniformes. Mantienen la velocidad y dirección como la paracaidista de la foto. Cae en linea recta a una velocidad aproximada de 270 km/h. El peso se equilibra con el rozamiento con el aire y la velocidad se mantiene en ese valor fijo. La foto está obtenida por una compañera que cae a su misma velocidad de manera que parace que está quieta (desde su sistema de referencia particular.

Podemos predecir la posición que tendrá dentro de un tiempo y la posición que tenía hace un rato. estos cálculos se realizan conociendo la ecuación delmovimiento uniforme:  xf=xi + v.t.

Sólo es necesario conocer esta ecuación para resolver todos los problemas que lleven movimiento uniforme. 

Los apuntes están aquí.

Sistemas de referencia. 12 de Febrero.

Hoy en día todos conocemos los GPS. Las siglas en inglés significan "global positioning system", en castellano y en relación con la cuestión que estamos estudiando "sistema de referencia global", es decir un sistema de referencia válido para cualquir punto de la Tierra.
El sistema que utiliza es el clásico de latitud y longitud, es decir utiliza como referencia el ecuador y el meridiano que pasa por Greenwich. Es un sistema de referencia que utiliza circunferencias como ejes de referencia y grados, minutos y segundos como unidades de medida.
Siempre que abordemos un ejercicio, problema o situación debemos explicitar, dejar constancia escrita del sistema de referencia que estamos utilizando. A veces, por rutina, no lo hacemos y esto nos puede llevar a cometer errores importantes.
Siguiendo a Einstein no existen sistemas de referencia privilegiados, en cada problema elegiremos el sistema que mejor nos convenga para llegar a nuestros objetivos.
La vieja pregunta ¿Se mueve el Sol alrededor de la Tierra? tiene varias respuestas dependiendo del sistema de referencia.
Apuntes de clase aquí.

FÍSICA, FÍSICA, FÍSICA. Comenzamos la parte de física. Ya hemos tocado los átomos, protones y electrones que están en la base de la química y son estudiados tambien por la física. Pero ahora comenzamos un camino que en dos años nos conducirá hasta Einstein, y el punto de partida puede ser el único científico comparable: Isaac Newton.

La Física que estudiaremos este año tiene tres núcleos importantes: El movimiento, la fuerza y la energía. Dentro del primer núcleo (en el que podemos hacer dos pruebas escritas) afrontaremos tres problemas fundamentales:

• Estudiar el movimiento líneal.
• Estudiar el movimiento en dos dimensiones.
• Conocer las aplicaciones de los vectores al estudio de las fuerzas y el movimiento.

Introducimos una novedad: "El blog del alumno".  En este blog dos alumnos (señalados por el profesor) cada día realizarán un resumen de la clase enriquecido con enlaces u otras direcciones web. Su evaluación será importante en la nota.

Por ahora las dos primeras hojas de los apuntes.

Repaso de enlace químico. 30 de Enero

La imagen del "atomiun" en Bruselas es uno de los edificios más conocidos de Bélgica. En las esferas hay diferentes exposiciones y se llega a ellas por las escaleras que recorren los "enlaces químicos".

Estamos en la parte final de la química que empezamos con las teorías de Dalton (¿te acuerdas?, hace ya cuatro meses) y acabamos conociendo por qué los átomos se unen formando las moleculas que forman nuestro mundo.

Los últimos apuntes los tienes en este enlace.

También puedes consultar algunos exámenes. 

O sus soluciones.

Enlace covalente 29 de Enero

El diamante, la sustancia pura más dura conocida,  esta formada por átomos de carbono unidos por enlaces llamados covalentes. Este enlace tiene lugar entre átomos con tendencia a ganar electrones para compartir su última capa. Es un enlace que tiene lugar entre los átomos de los no metales. El científico norteamericano Lewis propuso que estos átomos podían compartir electrones, o bien que estos últimos elctrones estuvieran en orbitales moleculares sin pertenecer a un átomo determinado. De esta manera los átomos de los no metales podían tener completa su útlima capa con los 8 electrones de rigor.

Podemos ver una animación de este proceso en la página que ya vimos para los metales e ionicos.

Las propiedades de los covalentes se pueden derivar del tipo de enlace:

- tienden a formar moleculas sueltas.

- son la base de la química orgánica.

- no conducen la corriente eléctrica ni siquiera disueltos o fundidos.

También podemos escuchar y ver la canción de los enlaces químicos.

Para formular esta página.

Mañana tendras aquí los apuntes de este tipo de enlace.

con muchos electrones en la última 

Tabla periódica. Algunos videos interesantes.

Reacción entre el Cloro gaseoso Cl2  y el Sodio Na  para formar la sal común.

La tabla periódica construcción y descubrimiento.

Dimitri Mendeleieff contando la tabla periódica en persona.

Una comedia sobre Pentejolieff y su tabla periódica.

El último éxito de la música pop   the periodic table song

La tabla periódica del rock.

La canción de moda en Cuba también habla de la tabla periódica

Y nuestros profesores también lo explican.

Pero el mundo de la química es extraño.

Enlace Metálico. 26 de Enero

Los metales, bien puros o en forma de aleaciones, son materiales muy utilizados actualmente. Su descubrimiento y primeras aplicaciones dieron lugar a la "era de los metales" en la prehistoria. Los primeros en utilizarse fueron el oro y el cobre que se encuentran en la naturaleza puros, el proceso de obtener hierro a partir de sus óxidos vino después.

La obtención del hierro en los primitivos hornos supuso una revolución para la humanidad que ha durado hasta hoy en día. 

Los metales tienen propiedades únicas que puedes consultar en esta página.

Hay que recordar que en química el concepto de metal es muy amplio y gran parte de los elementos de la tabla periódica (toda la parte central e izquierda) son metales. Su propiedad más importante, y de la que derivan las demás, es su capacidad de ceder electrones a otros elementos formando óxidos, y otros compuestos. Tienen una última capa electrónica incompleta.

Se unen entre sí formando grandes redes puras o aleaciones por medio del enlace metalico. Podemos ver una animación del enlace metálico.

Enlace Iónico. 23 de Enero

Dentro de los compuestos químicos hay un gran grupo que denominamos sales. No solo debemos pensar en la sal de cocina o en las sales del mar, hay muchas otras sales (por cierto algunas de ellas venenosas). Sus propiedades son similares: duras, frágiles, se disuelven bien en agua, conducen la corriente disueltas, no conducen en sólido.... estas propiedades tienen su origen en el enlace químico que forma la estructura de la sal.

Este enlace se llama ionico. Es un enlace entre iones, la fuerza eléctrica entre positivos y negativos mantienen unida la sal.

Los apuntes de clase los puedes ver aquí.

Una animación sobre el enlace ionico.

Una página sobre propiedades de las sustancias iónicas.

También podemos ver el proceso de disolución de un cristal de NaCl. Aquí se explica como el agua disuelve la sal. 

Enlace químico 22 de Enero Nuevos materiales.

Muchas veces al crear un nuevo material, se produjo un gran cambio tecnológico a nivel mundial, cambiando a su vez la vida cotidiana de las personas, en su mayoría de las veces mejorando las cosas.

Cuando inventaron el bronce, el hierro, el acero, el petróleo, los plásticos surgieron grandes cambios.

Para comenzar en clase leemos una página sobre los nuevos materiales y nos comprometemos en traer uno a clase con sus propiedades químicas. (nuevo=últimos 50 años).

Al final nos queda un esquema que divide los materiales en "clásicos" y "nuevos". Las sustancias clásicas se pueden clasificar, utilizando sus propiedades en sales, metales y "otras". Las propiedades dependen de los enlaces que tengan las partículas que forman la sustancia.

Modelo de capas (último) 19 Enero

Hoy hemos tenido unas pequeñas explicaciones y nos hemos puesto a resolver los problemas de la hoja. Podemos aportar soluciones en comentarios.

La página Educaplus.org es el sitio personal de Jesús Peñas Cano, profesor de Física y Química.

El proyecto Educaplus.org se encuentra en línea desde 1998 y su objetivo fundamental es compartir con todos  los trabajos que vengo realizando para mejorar l enseñanza de las ciencias. Para utuilizar este portal varias veces en necesario registrarse y acceder como usuario. El registro es, de todas formas, fácil y gratuito.

En esta página hay ejemplos de configuración electrónica , construir átomos o iones, o de otros aspectos de los problemas como el potencial de ionización.

Hay muchos otros ejemplos interesantes. Puedes comentar los que interesen y nos lo cuentas,

Modelo de capas (V). Viernes 16 Enero

Hay personas aque trabajan gratuitamente para los demás. Nos permiten leer, aprender, divertirnos, etc...  Podemos colaborar con ellos  aportando nuestras ideas y trabajo.

En la web que se abre con el enlace anterior tienes cantidad de información sobre los átomos.

Modelo de capas 4. 15 de Enero

La indeterminación de la física atómica puede producir situaciones como la del dibujo. Hay un asesino en la caja ¿pero?

En la tabla periódica de la Universidad de Colorado se presenta cada átomo con sus propiedades y la distribución de los electrones en orbitales. Tenemos la configuración electrónica de los primeros 30 átomos lo que nos permite conocer parte de sus propiedades químicas.

Para complementar tenemos esta simulación de los orbitales atómicos.

Modelo de capas (3). 12 Enero.

WERNER HEISEMBERG .

Logró demostrar que es imposible idear ningún método para determinar exacta y simultáneamente la posición y la velocidad de un objeto. Cuanto mayor es la precisión con que determinamos la posición, menor es la de la velocidad, y viceversa. Heisenberg calculó la magnitud de esa inexactitud o «incertidumbre» de dichas propiedades, y ese es su «principio de incertidumbre».

El principio implica una cierta «granulación» del universo. Si ampliamos una fotografía de un periódico, llega un momento en que lo único que vemos son pequeños granos o puntos y perdemos todo detalle. Lo mismo ocurre si miramos el universo demasiado cerca. Hay quienes se sienten decepcionados por esta circunstancia y lo toman como una confesión de eterna ignorancia. Ni mucho menos. Lo que nos interesa saber es cómo funciona el universo, y el principio de incertidumbre es un factor clave de su funcionamiento. La granulación está ahí, y eso es todo. Heisenberg nos lo ha mostrado y los físicos se lo agradecen.

Los apuntes de clase aquí.

Modelo de capas (II). Espectros atómicos. 9 de Enero

Comenzamos estudiando la gráfica que teníamos en la actividad 3 sobre la energía necesaria para arrancar un electrón. Puedes consultar buenos resultados aquí.

También hemos visto tubos de descarga y aprendido algunas cosas del espectro luminoso.

¿qué son los colores? ¿Cómo influye la energía en el color?

Puedes consultar esta página web para saber algo más o aclarar los conceptos de clase.

Modelo de Capas. Orbitales. 8 de Enero

Comenzamos el año y aquí tenemos los nuevos apuntes del modelo de capas I  

  y II

El mundo de las lámparas de descarga tiene un gran interés comercial e incluso artístico. Puedes consultar esta página de un fabricante de este tipo de elementos de iluminación.

Los espectros atómicos, la luz que emiten los átomos cuando reciben energía los hemos visto en la laboratorio. Podemos en esta página observar algunos con mayor precisión.

19 Diciembre. En el laboratorio.

Hemos ido al laboratorio para obtener un gas interesante: el hidrógeno.

Podíamos haber realizado la electrolisis del agua pero en este caso trabajamos con una reacción química. Hicimos reacionar ácido clorhídrico con zinc y se desprendían burbujas de hidrógeno como vemos en la foto. Después hicimos explotar este hidrógeno con el oxígeno del aire y una cerilla y observamos la formación de agua en forma de vapor en la probeta.

Las fotos y videos de este día podemos verlos aquí.

Como os comenté he realizado un informe "ideal" a partir de trabajos de vuestros compañeros. Podemos observarlo para inspirarnos en esta dirección web.

¿Cómo van esas vacaciones? . Yo ya veis, trabajando un poquito.  

¡Hasta el año que viene¡   y a ser buenos

Diario de clase 14 Diciembre. Átomo de Rutherford.

Hola, ya hemos llegado al átomo de Rutherford. A principios del siglo XX. Con sus protones, neutrones y electrones. Girando como un pequeño sistema solar. Los apuntes de clase están aquí aunque también puedes encontrar otras cosas.

En primer lugar una página en la que puedes encontrar información y cuestiones sobre el átomos de rutherford, los números másico y atómico, etc... Es de la Universidad de Valladolid  Escuela de Ingenieros.

La segunda una animación por ordenador de la experiencia de Rutherford. En el modelo de Thomson las partículas se desviaban todas un poco, mientras que con un núcleo se desvían mucho algunas.

Diario de clase 12 de Diciembre Radiactividad

Ya tenemos a los científicos estudiando la radiactividad, la misteriosa "radiación" .....

Hace cien años, Becquerel, Marie Curie, Pierre Curie, Rutherford y otros muchos se enfrentaban  (a veces temerariamente) a lo desconocido. Las mayores fuerzas de la naturaleza, energías insospechadas, todo ello detras de una puerta que estaban empezando a abrir, en muchos casos violentamente. Algunos pagaron con su vida esta apuesta. Después de estos primeros años del siglo XX ya nada fue igual en la física y en la química.

El descubrimiento de la radiactividad tuvo lugar de forma accidental aunque hay hay que darse cuenta que muchos científicos estaban estudiando fenómenos cercanos como descargas en gases, fosforescencia, fluorescencia etc. Se suele atribuir a Henri Becquerel su descubrimiento y a Marie Curie su estudio en profundidad. Esta es una época cercana a nosotros. El matrimonio Curie se desplazaba a su trabajo en la Universidad en bicicleta.

 Más información  aquí.

La radiación descubierta en estos años se comenzó a estudiar con variados y ocurrentes experimentos y se descubrió que en realidad bajo ese nombre había diferentes partículas o tipos de luz. Puedes estudiar más sobre la radiación alfa, beta, gamma, rayosX, .... aquí.

Una ampliación de los apuntes.

Diario de clase, 9 de Noviembre

Ya hemos visto las principales ventajas que supuso la tabla periódica. También planteaba ciertas preguntas:

- ¿Es posible que haya más elementos intermedios.?

- ¿Por qué algunos elementos ( Ar y K) están en otro orden (fijate en su masa atómica)?.

 Y sobre todo. Desde Dalton (y desde los griegos de hace dos mil años) a cada elemento químico le corresponde un átomo y este átomo es indest

ructible, indivisible. ¿Es verdad esto? ¿podemos romp

er átomos en fragmentos más pequeños?

El inglés William Crookes estaba investigando las descargas eléctricas que tienen lugar en los gases a baja presión. (algo parecido a los rayos pero con menor presión de gas). Puedes leer más información pulsando en estas lineas. La foto es del  tubo que utilizó Crookes  en su experimento. También se pueden observar animaciones por ordenador en la página www.maloka.org/f2000/ y elergia el "legado de Einstein" y experimentos con pantallas de televisión.

Este investigador descubrió que en el interior de los átomos hay partículas más pequeñas, miles de veces más pequeñas que el átomo de hidrógeno. Pulsando en su nombre puedes ver uno de sus experimento más famosos con la sombre que dejaba un cruz metálica al parar sus rayos catódicos. 

William Crookes también dedicó parte de su vida al estudio de la hipnosis, de los espiritus, de los mediums y de otras cuestiones cercanas actualmente a lo paranormal. Tuvo encontronazos con otras personas que juzgaban poco serias sus investigaciones aunque como el afirmaba los espiritus y la vida después de la muerte podían demostrarse experimentalmente.

Puedes consultar los APUNTES de clase aquí.

»Así es que la ciencia está agitándose siempre entre los asombros astronómicos de lo infinitamente grande y las maravillas de lo infinitamente pequeño; ¡lo infinitamente pequeño, que, como dijo un gran escritor, no es acaso más que el gigante que para embromarnos se disfraza de enano.» Un escritor español José Echegaray (Premio Nóbel) recogía con asombro la noticia del descubrimiento de los rayos catódicos de esta manera.

l

Diario de las clases Día 4 de Diciembre

Seguimos estudiando la tabla periódica. Además hacemos un ejercicio de lectura. Por un lado el poema de Carlos Marzal de la entrada anterior y por otro un artículo de El País sobre las propiedades del seaborgio, el elemento 114 de la tabla periódica. Para descargar los apuntes puedes pulsa aquí

La tabla periódica nos plantea interrogantes. ¿Por qué está tan acabada, sin huecos, sin fisuras..?

Podríamos pensar como los químicos del siglo XIX que la naturaleza era así, ordenada, !Hasta tenía familias!.... Pero otros se planteaban preguntas:

¿Son posibles elementos distintos? ¿Se pueden descubrir elementos nuevos?

¿Porqué el argón y el potasio están en orden diferente al habitual?

¿De donde vienen los números 2, 10,6 y 14 que parecen gobernar la tabla?

¿Cual es la razón última de la valencia de cada elemento?....

Conociamos muchas propiedades de los átomos pero desconociamos por qué las cosas eran así.

Unos experimentos nuevos de finales del siglo XIX y principios del XX contribuyeron a destruir y crear la nueva ciencia de la química y dela física. 

Poesía de los elementos químicos- Mercurio. Hg

Igual que sucedía, siendo niños,
con las mágicas gotas de mercurio,
que se multiplicaban imposibles
en una perturbada geometría,
al romperse el termómetro, y daban a la fiebre
una pátina más de irrealidad,
el clima incomprensible de los relojes blandos.
Algo de ese fenómeno concierne a nuestra alma.
En un sentido estricto, cada cual
es obra de un sinfín de multiplicaciones,
de errores de la especie, de conquistas
contra la oscuridad. Un individuo
es en su anonimato una obra de arte,
un atávico mapa del tesoro
tatuado en la piel de las genealogías
y que lleva hasta él mismo a sangre y fuego.
No hay nada que no hayamos recibido
ni nada que no demos en herencia
Existe una razón para sentir orgullo
en mitad de esta fiebre que no acaba.
Somos custodios de un metal pesado,
lujosas gotas de mercurio amante.

De “Metales Pesados” 2001 Carlos Marzal

Cuestiones: ¿Qué propiedad física del mercurio se utiliza en el poema?

¿Quéparalelismo hay entre el ser humano y esta propiedad del mercurio?

Busca algún otro poema con elemento químico y pregúntate cuestiones similares.

Una tabla periódica para reirse

Alguien ha cambiado el nombre de los elementos químicos. 

Además ha dibujado el elemento. Puedes pulsar encima para ampliar.

Diario de clase: 1 Diciembre La tabla periódica (I)

Hemos comenzado con la tabla periódica. La ordenación de los 100 (y pico) elementos químicos.

En clase hemos leído propiedades de algunos elementos. Una poesía del Litio

Mucha tristeza nunca le humilló 
pero temía el hondo pozo oscuro 
que él envolvió en sus aguas cenagosas. 
Mucho haloperidol; pinchazos de antabús probó electroterapia veinte veces 
y salió disparado hacia una vida 

que ahora ya no recuerda: quince años 
hasta que llegó el litio: quince años 
perjudicando a todos los que amaba 
pues gastó su dinero y el ajeno 
en alcohol en viajes y en delirios. 
Pero el litio llegó y está en su sangre 
y ahora es su compañero de por vida 

hasta la oscuridad o la luz total.

José Agustín Goytisolo. De Las horas quemadas (Lumen, 1996).

Comenzamos a estudiar los elementos y hablamos de Mendeleieff.

Los primeros apuntes del sistema periódico los puedes obtener aquí: