Aquí tenemos un químico pesando en el examen del lunes. Si pulsas sobre él salen una especie de apuntes para estudiar. Si quieres recuperar los apuntes de hoy aquí.viernes, 28 de noviembre de 2008
jueves, 27 de noviembre de 2008
Los apuntes del día 26 de Noviembre
Pulsando en la foto obtienes los apuntes de hoy. Los problemas resueltos y la tabla periódica.
Tabla periódica.
Podemos encontrar muchas tablas periódicas en Internet.
Primero una de la Universidad de Colorado. Nos servirá en el próximo tema. Tiene una buena presentación.
Primero una de la Universidad de Colorado. Nos servirá en el próximo tema. Tiene una buena presentación.Después tenemos una de la Universidad de Oviedo en la que enlaza con webelements que aunque está en Inglés tiene una enorme cantidad de información sobre elementos y compuestos. Pulsar aquí.
jueves, 20 de noviembre de 2008
Apuntes para estudiar
En internet hay unos buenos apuntes para estudiar la fq de 1º de Bachillerato.
Pulsas en la imagen y te dirigen a un Instituto de Asturias. IES "suanzes" de Gijón.
En ella puedes descargar apuntes de reacciones, estequimetría etc.
jueves, 13 de noviembre de 2008
Apuntes de reacciones
Lol últimos apuntes y problemas están aquí.
Si quereí,s podeís explicar como se hacen y puede ser útil para los compañeros.
lunes, 10 de noviembre de 2008
Mis felicitaciones
Después de la mala noticia de nuestra mejor profesora de Biología y autora de dos preguntas míticas:
La Quimica
ehh le lerele lelele lerel le le le le lerelel le le le
la quimica la quimica la quimica la quimica
la quimica la quimica toma toma toma toma
si entre tu y yo existe la quimica
si somos isotopos, niña¡¡
si entre nucleo y corteza existe un gran espacio vacio
libera mi energia hacia una orbita interior,
y combinemos, y combinemos, para ser una molecula.
covalente, ionica, o metalica, me da igual,
no quiero catalizadores no no no no,
no quiero catalizadores, solo el efecto de la temperatura niña¡¡
(rep. x 2)
Dame arsénico si quieres, pero sufre tu tambien por Dios
llevo varios dias que delirio por ti, me siento "bismuto",
enamorao de ti, que no bromo no no no,
te lo digo en serio sin ti me siento mas estaño, muy estaño, muy estaño niña¡¡¡
ni aunque me dieran oro, no me quieras tu... soy un hombre "tantalo" "tantalo" "tantalo"
niña si entre tu y yo existe la quimica, combinemosnos¡¡¡
¿Que película quereis ver? y ¿Qué vamos a hacer esta noche?
Un poco de normalidad. He encontrado la letra de la canción de Diego Carrasco:
La Quimica
ehh le lerele lelele lerel le le le le lerelel le le le
la quimica la quimica la quimica la quimica
la quimica la quimica toma toma toma toma
si entre tu y yo existe la quimica
si somos isotopos, niña¡¡
si entre nucleo y corteza existe un gran espacio vacio
libera mi energia hacia una orbita interior,
y combinemos, y combinemos, para ser una molecula.
covalente, ionica, o metalica, me da igual,
no quiero catalizadores no no no no,
no quiero catalizadores, solo el efecto de la temperatura niña¡¡
(rep. x 2)
Dame arsénico si quieres, pero sufre tu tambien por Dios
llevo varios dias que delirio por ti, me siento "bismuto",
enamorao de ti, que no bromo no no no,
te lo digo en serio sin ti me siento mas estaño, muy estaño, muy estaño niña¡¡¡
ni aunque me dieran oro, no me quieras tu... soy un hombre "tantalo" "tantalo" "tantalo"
niña si entre tu y yo existe la quimica, combinemosnos¡¡¡
Y ahora el trabajo. Envía información sobre elementos químicos (también valen compuestos químicos).
No vale repetir elementos que hayan envíado otros compañeros.
Enviar información sobre poesias o letras de canciones en las que aparezcan elementos químicos.
A Trabajar.....
Los problemas enviados parece que están bien
Algunos problemas y ejercicios con gases
1. ¿Cuál será el valor de R en el Sistema internacional?
1000Pa x 0,001l = 1 mol x 0,82 x 1k = 8,2
en estado gas p.V=nRT .....
8.La Tierra tiene unos 6500 millones de habitantes. Si distribuyeramos un mol de euros entre ellos ¿A cuanto tocaría a cada uno?
1 mol = 6x10^23€ ; 6 x 10^23/ 650000000 = 9,23 x 10^13 € = 92 billones de €
9. Encerremos en un recipiente (en condiciones normales) 18 x 10^23 moléculas de amoniaco. Calcular la sustancia, su masa, el volumen del recipiente y su densidad.
NH3--> 17 g ; 18 x 10^23 / 6 x 10^23 = 3 moles
1 x V = 0,082 x 3moles x 273; v= 67,158 L
1 mol ---- 17
3 moles ----x x= 51 gr,
D = M/V ----> D= 51/67 = 0,76 g/L
Andrea Gómez Arce 1ºA
1000Pa x 0,001l = 1 mol x 0,82 x 1k = 8,2
Correción: 0´0082 . 100000Pa.0´001L/ºK.mol = 8,2 Pa.L/ºK.mol
2. ¿Cuál es el volumen de 1 mol de cualquier gas en condiciones normales?
1 x V = 1 x 0,082 x 273
V = 22,4 L
3. Dentro d eun recipiente de 10 L de volumen hay gas oxígeno (O2) a una presión de 1 at y 27ºC de temperatura. Calcula la cantidad de sustancia, la masa, el nº de moléculas y la densidad del oxígeno que hay en el recipiente.
V x P = R x n x T --> 10 x 1 = 0,082 x n x 300; 24,6 n = 10; n = 0,4 moles
6 x 10^23 x 0,4 = 2,4 x 10^23 partículas; 1mol O2 ------ 32 gr
0,4 mol O2 ------ x x = 12,8
D= M/V --> D = 12,8/10 = 1,28g/L
4.Dentro de un recipiente de 25L de volumen hay 56,911 g de un gas desconocido a una presión de 2 atm y 20ºC de temperatura. Calcula la masa molar y la masa molecular relativa de dicho gas.
V x P = R x n x T --> 25 x 2 = 0,082 x n x 293 --> 24n = 50 --> n= 2,08 moles
1 mol --- x
2,08 --- 56,911 x = 27,36 M = 27,36 Ar= 27,36
6. ¿Qué cantidad de sustancia hay en 14,82 g de dióxido de azufre (SO2)?, ¿Cúantas moléculas de dióxido de azufre hay en esos gramos? ¿Cúantos átomos de oxígeno y azufre hay?
1 mol de SO2 = 64,43 g
14,82 --- x
64,43 --- 1 x= 0,23 moles
0,23 moles x 6x10^23 = 1,38 x 10^23 moléculas
Átomos de S = 1,38 x 10^23
Átomos de O = 1,38 x 10^23 x 2 = 2,76 x 10^23
7. Tenemos 90 g de agua líquida a 25ºC. LA calentamos hasta que hierve y llega a una temperatura de 227ºC y una presión de 2 atm. ¿Qué volumen ocupa el agua cuando está líquida y cuando esta en estado gaseoso?
D = M/V --> 1 g/cm3 = 90/V; V= 90L Corrección: V=90cm3 en líquido
2. ¿Cuál es el volumen de 1 mol de cualquier gas en condiciones normales?
1 x V = 1 x 0,082 x 273
V = 22,4 L
3. Dentro d eun recipiente de 10 L de volumen hay gas oxígeno (O2) a una presión de 1 at y 27ºC de temperatura. Calcula la cantidad de sustancia, la masa, el nº de moléculas y la densidad del oxígeno que hay en el recipiente.
V x P = R x n x T --> 10 x 1 = 0,082 x n x 300; 24,6 n = 10; n = 0,4 moles
6 x 10^23 x 0,4 = 2,4 x 10^23 partículas; 1mol O2 ------ 32 gr
0,4 mol O2 ------ x x = 12,8
D= M/V --> D = 12,8/10 = 1,28g/L
4.Dentro de un recipiente de 25L de volumen hay 56,911 g de un gas desconocido a una presión de 2 atm y 20ºC de temperatura. Calcula la masa molar y la masa molecular relativa de dicho gas.
V x P = R x n x T --> 25 x 2 = 0,082 x n x 293 --> 24n = 50 --> n= 2,08 moles
1 mol --- x
2,08 --- 56,911 x = 27,36 M = 27,36 Ar= 27,36
6. ¿Qué cantidad de sustancia hay en 14,82 g de dióxido de azufre (SO2)?, ¿Cúantas moléculas de dióxido de azufre hay en esos gramos? ¿Cúantos átomos de oxígeno y azufre hay?
1 mol de SO2 = 64,43 g
14,82 --- x
64,43 --- 1 x= 0,23 moles
0,23 moles x 6x10^23 = 1,38 x 10^23 moléculas
Átomos de S = 1,38 x 10^23
Átomos de O = 1,38 x 10^23 x 2 = 2,76 x 10^23
7. Tenemos 90 g de agua líquida a 25ºC. LA calentamos hasta que hierve y llega a una temperatura de 227ºC y una presión de 2 atm. ¿Qué volumen ocupa el agua cuando está líquida y cuando esta en estado gaseoso?
D = M/V --> 1 g/cm3 = 90/V; V= 90L Corrección: V=90cm3 en líquido
en estado gas p.V=nRT .....
8.La Tierra tiene unos 6500 millones de habitantes. Si distribuyeramos un mol de euros entre ellos ¿A cuanto tocaría a cada uno?
1 mol = 6x10^23€ ; 6 x 10^23/ 650000000 = 9,23 x 10^13 € = 92 billones de €
9. Encerremos en un recipiente (en condiciones normales) 18 x 10^23 moléculas de amoniaco. Calcular la sustancia, su masa, el volumen del recipiente y su densidad.
NH3--> 17 g ; 18 x 10^23 / 6 x 10^23 = 3 moles
1 x V = 0,082 x 3moles x 273; v= 67,158 L
1 mol ---- 17
3 moles ----x x= 51 gr,
D = M/V ----> D= 51/67 = 0,76 g/L
Andrea Gómez Arce 1ºA
Problemas
1) Calcula el porcentaje de hierro (en masa) en cada uno de estos minerales FeO, Fe2O3, FeCO3
FeO
100%---- 72g
x -----60g
x= 83.33%
Fe2O3
55.85x2=111.7g
16x3= 48g
159.7 ---- 100%
111.7 ----- x
x= 69.94%
FeCO3
55.85+12+48=115.85
115.85 --- 100%
55.85 ----- x
x= 48.20%
2) Segun indica la formula del carbonato sodico (Na2CO3) por cada atomo de carbono hay 2 atomos de sodio y 3 atomos de oxigeno.Pero ¿ Cual es la composicion en masa de estos elementos?
Na ---> 46g
C---> 12g
O-----> 48
Total= 106g/%
106g----100%
46 ---- x
x= 43.93 %
106g --- 100%
12g ---- x
x= 11.32%
106g --- 100%
48g --- x
x= 45.28%
3) La composicion porcentual del componente más importante del marmol es la siguiente: calcio ( 40%) carbono (12%) y oxigeo (48%). Los datos anteriores significan que de 100g de marmol 40g son de calcio.¿Cual es la cantidad de sustancia que hay en dicha masa?
¿Cual es, por tanto, la formula empirica?
Calcio 40g
1mol ---- 40.08g
x ---- 40g
x=0.99mol
Carbono 12g
1mol----12g
x ------- 12g
x= 1
Oxigeno 48g
1mol---- s5.9g
x ----- 48g
x= 3.01
0.99/0.99= 1
1/0.99 = 1.01
3.01/0.99= 3.04
CaCO3
5) 1g de zinc ha reaccionado totalmente con acido clohidrico que había de sobra y se han obtenido 2.09g de cloruro de zinc. Escribe la formula
Zn + HCl ---> 2ClZn + H2
2Zn + 2Hcl ---> 2ClZn + H2 Corrección: La fórmula del cloruro de cinc es ZnCl2
FeO
100%---- 72g
x -----60g
x= 83.33%
Fe2O3
55.85x2=111.7g
16x3= 48g
159.7 ---- 100%
111.7 ----- x
x= 69.94%
FeCO3
55.85+12+48=115.85
115.85 --- 100%
55.85 ----- x
x= 48.20%
2) Segun indica la formula del carbonato sodico (Na2CO3) por cada atomo de carbono hay 2 atomos de sodio y 3 atomos de oxigeno.Pero ¿ Cual es la composicion en masa de estos elementos?
Na ---> 46g
C---> 12g
O-----> 48
Total= 106g/%
106g----100%
46 ---- x
x= 43.93 %
106g --- 100%
12g ---- x
x= 11.32%
106g --- 100%
48g --- x
x= 45.28%
3) La composicion porcentual del componente más importante del marmol es la siguiente: calcio ( 40%) carbono (12%) y oxigeo (48%). Los datos anteriores significan que de 100g de marmol 40g son de calcio.¿Cual es la cantidad de sustancia que hay en dicha masa?
¿Cual es, por tanto, la formula empirica?
Calcio 40g
1mol ---- 40.08g
x ---- 40g
x=0.99mol
Carbono 12g
1mol----12g
x ------- 12g
x= 1
Oxigeno 48g
1mol---- s5.9g
x ----- 48g
x= 3.01
0.99/0.99= 1
1/0.99 = 1.01
3.01/0.99= 3.04
CaCO3
5) 1g de zinc ha reaccionado totalmente con acido clohidrico que había de sobra y se han obtenido 2.09g de cloruro de zinc. Escribe la formula
Zn + HCl ---> 2ClZn + H2
2Zn + 2Hcl ---> 2ClZn + H2 Corrección: La fórmula del cloruro de cinc es ZnCl2
porrr tanto la reacción es Zn + 2HCl ----- ZnCl2 + H2
pero porqué se sabe que ¿esa es la fórmula?
o
Lara Ealo 1ªa
o
Lara Ealo 1ªa
domingo, 9 de noviembre de 2008
Química por Diego Carrasco
Hace años un alumnos nos trajo una canción flamenca.
Su autor es Diego Carrasco.
Este artisto llegó un día a casa y se sorprendió de la "musicalidad" de la química de Bachillerato.
Compuso una canción que habla de enlaces, isótopos, elementos ....
Cuenta Diego que: "Este tema, de alguna manera parte, de una anécdota. Estoy en casa y viene mi hijo, el más pequeño, del colegio. Es muy mal estudiante, un golfo y el tutor le había dicho: "Coje el disco de tu padre y te lees la tabla química". Y me quedé sorprendido. La verdad es que en todos los colegios e institutos dan clases de música y quizás algún día, lo mismo que han mandado a mi hijo a la tabla periódica de 'Química', los puedan mandar al 'Do, re, mi' para estudiar música... por bulerías".
Según estudios profundos se ha llegado a la conclusión que:
La plata, el oro, el estaño y el oxígeno son los elementos químicos más citados en la música
Los cuatro elementos químicos que aparecen citados con mayor frecuencia en las canciones y en las composiciones musicales son, por este orden, la plata, el oro, el estaño y el oxígeno, seguidos del cobre y el hierro, según un estudio realizado por Santiago Álvarez, profesor de la Facultad de Química de la Universidad de Barcelona, y recientemente publicado en la revista New Journal of Chemistry.
A disfrutarlo.
y pulsando aquí una sorpresa.
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